15．下列实验操作.现象和结论均正确的是实验操作现象结论A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中.将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性:S＞C＞SiB用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应——青夏教育精英家教网——

15．下列实验操作，现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性：S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂

14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1molC₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式

．
（4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）

12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（　　）

E、B、A、D、C

D、B、C、A、E

E、C、D、B、A

A、B、C、D、E

11．丙烯酸的结构简式为CH₂=CH-COOH，其对应的性质中错误的是（　　）

	A．	能与钠反应放出氢气		B．	能与新制的Cu（OH）₂悬浊液反应
	C．	能与溴水发生取代反应		D．	能和HBr发生加成反应

10．下列各组中的两种有机物一定互为同系物的是（　　）

CH₄O和C₂H₆O

C₂H₄和C₆H₁₂

C₂H₂和C₄H₆

CH₄和C₃H₈

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应
	B．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
	D．	需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与金刚石互为同位素
	B．	0.12g石墨烯中含有6.02×10²¹个碳原子
	C．	石墨烯中的碳原子间以共价键结合
	D．	石墨烯是一种新型有机物

某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5molH₂加成
④该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂
⑦该物质遇FeCl₂溶液不变色
⑧该物质能和Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反应．

6．已知短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体
	B．	W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	C．	WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2：1
	D．	W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

0 170280 170288 170294 170298 170304 170306 170310 170316 170318 170324 170330 170334 170336 170340 170346 170348 170354 170358 170360 170364 170366 170370 170372 170374 170375 170376 170378 170379 170380 170382 170384 170388 170390 170394 170396 170400 170406 170408 170414 170418 170420 170424 170430 170436 170438 170444 170448 170450 170456 170460 170466 170474 203614