题目内容
12．A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）| A． | E、B、A、D、C | B． | D、B、C、A、E | C． | E、C、D、B、A | D． | A、B、C、D、E |
分析 同周期元素从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此判断A、B、C、D的原子序数大小，E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，据此进行解答．
解答 解：由于A、B、C、D四种同周期元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D的最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，E是这五种元素中原子半径最大的，同周期元素从左到右，原子半径在逐渐减小，故E的原子序数最小，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为E＜B＜A＜D＜C，故选：A．
点评 本题考查位置结构性质的关系，难度不大，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键．
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2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B． | 10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 | ||
| C． | 20ml 0.1mol/L的溶MgCl2液 | D． | 20ml 0.1mol/L的HCl溶液 |
3．100mL浓度为2mol•L-1的硫酸跟足量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采取的方法是（ ）
| A． | 加入适量的5mol•L-1的硫酸 | B． | 加入少量醋酸钠固体 | ||
| C． | 加热 | D． | 加入少量金属钠 |
20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2OH 和CH3OCH3 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | 金刚石和石墨 | D． | CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 |
7．
某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C10H9O3
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5molH2加成
④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）①分子式为C10H9O3
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5molH2加成
④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
⑦该物质遇FeCl2溶液不变色
⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应．
| A． | ①②④⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ②④⑦⑧ | D． | ②④⑤⑥ |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cl-的半径比Cl的半径小 | |
| B． | Cl2和Cl-都有毒性 | |
| C． | Cl-和Cl2都呈黄绿色 | |
| D． | Cl、HClO、Cl2及Cl-中，Cl的化学活动性最强 |
4．在A+B（s）?C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）
| A． | A是固体，C是气体，正反应吸热 | B． | A是气体，C是液体，正反应放热 | ||
| C． | A是气体，C是气体，正反应放热 | D． | A是气体，C是气体，正反应吸热 |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | S原子的结构示意图： | B． | 氯化氢的电子式： | ||
| C． | 乙烯的结构式：CH2CH2 | D． | CH4分子的比例模型： |