5．下列叙述正确的是( )A．价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族.是P区元素B．1.2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰.且氢原子数之比为3:1:1C．钠原子由1s22s22p63s1→1——青夏教育精英家教网——

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	价电子排布为4s²4p²的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
	B．	1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
	C．	钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	D．	分子属于手性分子

4．现有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_{b}^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_{d}^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五种短期周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异同体，人类已知的化合物中，有一类化合物种类已超过三千万中，这类化合物中一般都含有A、B两种元素，根据以上信息回答下列有关问题：
（1）请写出下列元素的名称：
B碳D氧E磷．
（2）写出B、D两元素按照1：2组成的分子的电子式

．
（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₃PO₄等．
（4）在A、B、C、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列说法正确的是（　　）

	A．	元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含极性键
	D．	A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
	B．	元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
	C．	非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
	D．	含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

1．某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO₄溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO+FeSO₄═Fe（NO）SO₄

试回答下列问题：
（1）实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是A（填编号），该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．实验室制氨气还可用下图中装置BC（填编号）．

（2）装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是D（填编号）．
A．氯化钙 B．浓硫酸 C．五氧化二磷D．碱石灰
（3）装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，装置⑦的作用除去未反应的氨气并干燥N₂．
（4）装置⑥的广口瓶中，除生成Fe（NO）SO₄外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式Fe²⁺+2NH₃+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）当进入装置⑤的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN₂，则NO的转化率为90%．

20．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH 和CH₃OCH₃		B．	淀粉和纤维素
	C．	金刚石和石墨		D．	CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

19．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	铁与稀硝酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	C．	用FeCl₃溶液腐蚀电路板上多余的铜：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
	D．	碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为N_A
	B．	1mol/LCaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A
	C．	1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2N_A
	D．	28g N₂中含有的原子数为2N_A

17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同．请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
（3）在反应⑤中，3mol Si（NH₂）₄和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si₃N₄．
（4）在高温下将SiCl₄在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl₄与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

16．三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
（2）写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为2.408×10²³或0.4N_A个．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有NaNO₃（填化学式）．

0 170279 170287 170293 170297 170303 170305 170309 170315 170317 170323 170329 170333 170335 170339 170345 170347 170353 170357 170359 170363 170365 170369 170371 170373 170374 170375 170377 170378 170379 170381 170383 170387 170389 170393 170395 170399 170405 170407 170413 170417 170419 170423 170429 170435 170437 170443 170447 170449 170455 170459 170465 170473 203614