下列说法正确的是( )A．元素周期表中.电子层数越多.半径一定越大B．元素周期表中.同一主族.随着核电荷数的递增.熔沸点逐渐降低C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键D．含有离子键的物质一定是离子化合物.只含共价键的物质一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大
	B．	元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低
	C．	非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键
	D．	含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物

分析 A．电子层数多，原子半径不一定大，如原子半径Li＞Cl；
B．同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增；
C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐；
D．只含共价键的物质可以是单质．

解答解：A．电子层数、核电荷数会影响原子半径，电子层数多，原子半径不一定大，如原子半径Li＞Cl，故A错误；
B．同一族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质形成分子晶体的熔点递增，故C错误；
C．非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐，故C正确；
D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但只含共价键的物质可以是单质，不一定是化合物，故D错误，
故选C．

点评本题考查元素周期律应用、离子化合物与共价化合物、化学键等，难度不大，注意利用列举法解答．

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12．

S-诱抗素是植物生长的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗肿瘤活性动，两者的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S-诱抗素核磁共振氢谱图中有11组峰
	B．	咖啡酸乙脂能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	两者都不能与金属钠反应放出氢气
	D．	两者互为同分异构体

13．

铅蓄电池是可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变大
	B．	放电时，正极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
	C．	放电后用如图所示装置充电，电解质溶液中H⁺移向左边（PbO₂极）
	D．	用如图所示装置充电，阳极反应式为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

10．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为C₅H₁₂；该烷烃的同分异构体有3种；在这些同分异构体中，一氯代物只有种的是烷烃结构简式为C（CH₃）₄；将这些同分异构体按沸点由高到低顺序排列正戊烷＞异戊烷＞新戊烷（用名称表示）．

17．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示．

其中-NH₂基团中各元素的化合价与NH₃相同．请回答下列问题：
（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用离子反应方程式表示其原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是①②．
（3）在反应⑤中，3mol Si（NH₂）₄和在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为Si₃N₄．
（4）在高温下将SiCl₄在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A．写出SiCl₄与B和C两种气体反应的化学方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

7．

某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上
③1mol该物质最多能与5molH₂加成
④该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3molNaOH的溶液反应
⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr₂
⑦该物质遇FeCl₂溶液不变色
⑧该物质能和Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反应．

14．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1molC₂AB₃中共有52mol电子．D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移．E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性．试填写下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，写出该化合物的电子式

．
（4）分别有A和D元素的单质做为电极，用导线连接后浸入E的氢化物的水溶液中，可以构成原电池，则A为正极（填“正极”或“负极”）．
（5）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．若锗位于硅的下一周期，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种可能的用途是半导体材料；硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
（6）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因镓、铝原子最外层均为3个电子．为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

11．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，它所带的电荷可能是（　　）

20．一定温度下，向2.0L恒容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反应在前t₁s的平均速率v（O₂）=0.3/t₁　mol•L^-1•s^-1
	B．	该温度下反应平衡常数为1.62×10^-3L/mol
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入4　mol　SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%
	D．	温度不变，向该容器中再充入0.2molSO₂、0.1　molO₂，1.8molSO₃，达到新平衡时SO₃转化率升高

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