A.B.C.D.E五种短周期元素.其原子序数逐渐增大.元素A的单质是密度最小的气体.元素B的单质存在两种以上同位素异形体.且其中一种是自然界中硬度最大的单质.元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍.B.C.D.E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子.且化合物中各原子的个数比如表化合物甲乙丙丁原子个数比 B:A=1:3 C:A=1:2 D:A=1:1 E 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列说法正确的是（　　）

	A．	元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
	B．	原子半径：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含极性键
	D．	A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C₂H₆，乙为N₂H₄，丙为H₂O₂，可推知E为Cl，丁为HCl，据此解答．

解答解：、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，则B为碳元素；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，结合化合物中各原子的个数比，可知甲为C₂H₆，乙为N₂H₄，丙为H₂O₂，可推知E为Cl，丁为HCl．
A．元素E为Cl，在元素周期表中的位置为第三周期VIIA族，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所有元素中H原子半径最小，故原子半径H＜O＜N＜C，故B错误；
C．甲为C₂H₆，丙为H₂O₂，C₂H₆电子中碳原子之间、H₂O₂分子中氧原子之间均形成非极性键，故C错误；
D．H、C、N、O四种元素中的三种能形成CH₃OH、NH₂OH、CH₃NH₂等，与甲分子等电子数，故D正确，
故选AD．

点评本题考查元素化合物推断，推断元素是解题关键，D选项中注意利用替换法书写18电子微粒，难度中等．

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13．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂中既含离子键又含非极性键
	B．	BF₃分子中的所有原子共平面
	C．	SiO2和Na₂O2的晶体类型相同
	D．	S的第一电离能大于P的第一电离能．

14．

原子序数依次增大的前四周期五种元素X、Y、Z、M、W．已知X的一种单质是原子晶体，且是自然界中最坚硬的物质，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，M与Y同主族，且M元素的单质为淡黄色；Z与M同周期，且Z元素与Y元素可以形成两种化合物，其中一种化合物也为淡黄色；W是生活中使用最广泛的金属元素，且有+2和+3两种常见化合价．据此回答：
（1）写出元素Z基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）M元素与Y元素可形成MY₃分子，利用价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型是平面三角形．
（3）Z元素所在周期中，元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填碱的化学式）．X、Y、M三种元素形成的氢化物的稳定性最大的是H₂O（填氯化物的化学式）．
（4）X和W所形成的某种晶体胞结构如图所示，该晶体的化学式是FeC．
（5）钾钾K₂WY₄是一种新型、高效、多功能的水处理剂，它在水中会逐渐反应产生一种红褐色的胶体和一种气体单质，请写出该反应的离子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

11．已知A是一种重要的化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系．

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂．
（2）A-E五种物质中，能与金属钠反应放出氢气的有BC（填字母）．
（3）写出反应②的化学方程式并注明反应类型CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（4）写出反应⑤的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．
（5）人在做过剧烈活动后，有一段时间腿和胳膊会有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有和B、C相同的官能团，且有一个甲基，乳酸的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．45g乳酸和足量的金属钠完全反应生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为N_A
	B．	1mol/LCaCl₂溶液中含有的氯离子数目为2N_A
	C．	1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2N_A
	D．	28g N₂中含有的原子数为2N_A

8．

石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

	A．	石墨烯与金刚石互为同位素
	B．	0.12g石墨烯中含有6.02×10²¹个碳原子
	C．	石墨烯中的碳原子间以共价键结合
	D．	石墨烯是一种新型有机物

15．下列实验操作，现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中产生白色胶状沉淀	非金属性：S＞C＞Si
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体	看到一条光亮的“通路”	证明生成了氢氧化铁沉淀
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl₄，充分振荡、静置	分层，且上层溶液呈紫色	CCl₄可作为碘的萃取剂

12．A元素原子的M层有3个电子，B元素原子的L层有6个电子，则A，B两元素形成的化合物的化学式式量为（　　）

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）

			X
Y	Z
		W

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	Y、Z的氢化物有可能含非极性键
	C．	Z、W形成的化合物W显负价
	D．	Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

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