15．2015年6月5日世界环境日的主题是“可持续消费和生产”．下列措施$\underset{不}{•}$$\underset{符}{•}$$\underset{合}{•}$其主题的是（ ）
| A． | 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 | |
| B． | 采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率 | |
| C． | 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 | |
| D． | 加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量 |
．
）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式
．
．
13．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| D． | 氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
12．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
| A． | 甲为C，X为O2 | B． | 甲为Fe，X为Cl2 | ||
| C． | 甲为CO2，X为NaOH溶液 | D． | 甲为HCl，X为Na2CO3溶液 |
11．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 液氯、金刚石都属于单质 | B． | 漂白粉、CuSO4•5H2O都属于混合物 | ||
| C． | 次氯酸、氨气都属于电解质 | D． | 蛋白质、油脂都属于高分子化合物 |
10．
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A． | 非金属性：Z＜T＜X | B． | R与Q的电子数相差26 | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q | D． | 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
6．元素周期律（表）是认识元素化合物性质的重要理论．
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．
③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
0 170268 170276 170282 170286 170292 170294 170298 170304 170306 170312 170318 170322 170324 170328 170334 170336 170342 170346 170348 170352 170354 170358 170360 170362 170363 170364 170366 170367 170368 170370 170372 170376 170378 170382 170384 170388 170394 170396 170402 170406 170408 170412 170418 170424 170426 170432 170436 170438 170444 170448 170454 170462 203614
（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：
ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈．
ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱．
ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物．
由以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是Na＞Mg=Li．
（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
①碱性：Sr（OH）2＜ Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：锶和钡位于同一主族，锶的电子层数比钡少，原子半径小，失电子能力弱，金属性弱．
（3）硒（Se）的部分信息如右图，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
②H2Se的电子式是
．③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se．
能证明上述非金属性强弱关系的事实是氢化物的稳定性（写出一条即可）．
④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的．
完成下表：
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 1 | 氧化性 | SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 |
| 2 | 还原性 | SeO2+2H2O2=H2SeO4+2H2O |
| 3 | 酸性氧化物 | SeO2+NaOH=Na2SeO3+H2O |