题目内容

13．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

分析 A．反应生成硫酸钡和水；
B．氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
C．漏掉氢离子与氢氧根离子反应；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和和水．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HCl三种溶液混合，反应的离子方程式：Mg2++2H++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故C错误；
D．氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应的先后顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．回答下列问题（温度均为25℃时）：
Ⅰ．（1）现有pH=13的Ba（OH）2溶液，某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
Ⅱ．（2）1mL pH=12的NaOH溶液，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6；
（3）pH=13的Ba（OH）2溶液 a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（4）向明矾溶液中缓慢加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
Ⅲ．有浓度均为0.1mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡．（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（5）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）②和④．
（6）醋酸钡是易溶于水的强电解质．将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
4．如图列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的非金属元素是O（用元素符号填空）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（用化学式填空）．
（4）写出D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
1．下列有机物中，具有同分异构体的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．C2H6D．CH3Cl
8．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化学式）；
（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）在操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）写出③的离子反应方程式AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
18．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C是碳元素的两种同素异形体
C．该反应中化学能全部转化为热能
D．在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性
5．分子式为C7H14O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
2．将0.5mol•L-1的Na2CO3溶液与amol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（　　）
A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则可确定a＞0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c （H2CO3），则可确定a=0.5
3．粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）
A．NH4+B．Al2O3C．HCO3-D．SO2

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