Question

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：Z＜T＜X
• B． R与Q的电子数相差26
• C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，
A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；
B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；
C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．