10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 | |
| B． | 0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 | |
| C． | pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性 | |
| D． | pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
9．对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 加水稀释，溶液的pH减小 | B． | c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） | D． | c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸 | |
| B． | NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 | |
| C． | pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降 |
5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、I-、NO3-、CO32- | B． | NH4+、Fe3+、OH-、Br- | ||
| C． | K+、Cl-、Cu2+、NO3- | D． | Al3+、SO42-、Na+、HCO3- |
4．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | FeCl3溶液的配制需先将固体FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到相应浓度 |
2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 v（C）正=3v（D）逆 | |
| B． | 若升高温度最终能生成更多的C和D | |
| C． | 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 | |
| D． | 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6 |
1．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（ ）
0 170193 170201 170207 170211 170217 170219 170223 170229 170231 170237 170243 170247 170249 170253 170259 170261 170267 170271 170273 170277 170279 170283 170285 170287 170288 170289 170291 170292 170293 170295 170297 170301 170303 170307 170309 170313 170319 170321 170327 170331 170333 170337 170343 170349 170351 170357 170361 170363 170369 170373 170379 170387 203614
| A． | a是锌，b 是铜，c 是H2SO4 溶液 | B． | a是铁，b 是银，c 是 AgNO3溶液 | ||
| C． | a是银，b 是铁，c是AgNO3 溶液 | D． | a是铁，b是碳，c 是CuCl2 溶液 |