下列说法正确的是( )A．0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后.溶液呈中性B．0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后.溶液呈酸性C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后.溶液呈碱性D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后.溶液呈碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
	B．	0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
	C．	pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，溶液呈碱性
	D．	pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

分析 A．HCl和强氧化钠都是强电解质，等体积的二者混合恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性；
B．二者反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C．一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性．

解答解：A.0.01mol/L的盐酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为强酸强碱盐氯化钠，溶液呈中性，故A正确；
B.0.01mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，导致溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液等体积混合后，一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性，故C正确；
D．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸在溶液中部分电离，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误；
故选AC．

点评本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成及弱电解质的电离平衡为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

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20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（　　）

	A．	氢氧化铊是两性氢氧化物
	B．	铊是两性金属
	C．	铊是金属
	D．	氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

1．现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（　　）

SiO₂→Na₂SiO₃

CuO→Cu （OH）₂

SO₂→H₂SO₃

CaO→Ca（OH）₂

18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
（1）X的电子式是

．
（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na₂S₂O₃的是b（填字母序号）．
a．Na₂S+S b．Z+S c．Na₂SO₃+Y
（3）硒（₃₄Se）和S位于同一主族．
①H₂Se的稳定性比H₂S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
②写出SeO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO₂+2OH^-=SeO₃^2-+H₂O．

5．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-		B．	NH₄⁺、Fe³⁺、OH^-、Br^-
	C．	K⁺、Cl^-、Cu²⁺、NO₃^-		D．	Al³⁺、SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-

15．如图装置所示，负极上发生的反应为（　　）

Zn²⁺+2e^-═Zn

Zn-2e^-═Zn²⁺

Cu-2e^-═Cu²⁺

Cu²⁺+2e^-═Cu

海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．用化学知识回答下列问题．
（1）2014年5月，我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”．赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是N和P．
（2）某研究论文中称海水中的无机碘主要以I^-形态存在，有学生质疑海水中溶解的氧气能把I^-氧化，请用离子方程式表示该同学的质疑4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-．
（3）某处理过的海水样品中仅含大量Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-的浓度均为0.02mol/L，则c（SO₄^2-）=0.03mol/L．
（4）某研究小组在实验室研究除去海水中Ca²⁺、SO₄^2-，所加沉淀剂依次为BaCl₂溶液或Ba（OH）₂和Na₂CO₃溶液，然后过滤．
（5）如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置．下列操作正确的是c
A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰
B．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰
C．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉．

19．形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
含硫燃料$→_{反应①}^{O_{2}}$A$→_{反应②}^{O_{2}}$B$→_{反应③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列问题：
（1）A物质的化学式为SO₂．
（2）三个反应中不属于氧化还原反应的是③（填序号）．
（3）从环境保护的角度看，pH＜5.6的雨水属于酸雨[已知pH=-lgc（H⁺）]．经测定某次收集到的雨水中只含有H₂SO₄，且浓度为5×10^-5mol•L^-1，通过计算确定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸浓度为5×10^-5mol/L，氢离子浓度为1×10^-4mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=-lg（1×10^-4）=4，小于5.6，所以属于酸雨（要求写出解题过程）．

20．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

NH₄Al（SO₄）₂