题目内容
2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）| A． | 2 v（C）正=3v（D）逆 | |
| B． | 若升高温度最终能生成更多的C和D | |
| C． | 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 | |
| D． | 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、不同物质的正逆反应速率之比不等于计量数之比，如果3 v（C）正=2v（D）逆，就是平衡状态，故A错误；
B、升高温度平衡逆向移动，C和D的量减少，故B错误；
C、单位时间里有4n mol A消耗，等效于5n mol B消耗，同时有5n mol B生成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C、D的浓度比可能是4：5：4：6，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C12H14O3 | |
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13．下列方程式的书写或描述正确的是（ ）
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10．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
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17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al | |
| B． | 离子半径由大到小：Na+＞S2-＞O2- | |
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| D． | 酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
7．下列说法不正确的是（ ）
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| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小 |
14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质不属于合金的是（ ）
| A． | 黄金 | B． | 青铜 | C． | 钢铁 | D． | 不锈钢 |
11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | Fe（OH）3 | C． | FeO | D． | Fe3O4 |
12．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．
所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下：
①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．
所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和 ③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（S） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积（mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．