11．下列关于SO2的叙述中.正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中含氧原子数约为6.02×1023C．常温常压下.1molSO2的体积为22.4LD．常温常压下.64gSO2——青夏教育精英家教网——

11．下列关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO₂的摩尔质量是64g
	B．	1molSO₂中含氧原子数约为6.02×10²³
	C．	常温常压下，1molSO₂的体积为22.4L
	D．	常温常压下，64gSO₂的物质的量为1mol

10．下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（　　）

	A．	均为白色固体		B．	受热均易分解
	C．	其水溶液均显碱性		D．	均能与硫酸反应

9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		B．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	C．	Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑		D．	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

8．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

H₂

7．下列关于Na₂O₂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	浅黄色固体		B．	可用作供氧剂
	C．	与H₂O反应时，H₂O作还原剂		D．	与H₂O反应时，放出热量

6．氨是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（　　）

	A．	有刺激性气味、密度比空气小		B．	遇氯化氢产生白烟
	C．	能使湿润的蓝色石蕊试纸变红		D．	其水溶液能使酚酞溶液变红

5．某铁矿废料可能由Al、Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂中的几种物质组成．为测定其组成及铁元素的含量，取100.0g 样品进行如下实验：
已知：向M中滴加KSCN溶液，无明显现象；固体N为单质；H₂体积为标准状况下测得．请回答：
（1）标准状况下1.792L H₂ 的物质的量是0.08 mol．
（2）分离X和Y的实验操作方法是过滤．
（3）向固体混合物X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）检验溶液M中金属阳离子的方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，加入少量氯水（或通Cl₂）或双氧水或硝酸溶液变成红色．
（5）下列说法正确的是ac（填字母）．
a．铁矿废料中一定含有Al，不一定含有Al₂O₃
b．N与足量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
c．向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀逐渐变灰绿，最终变成红褐色沉淀
（6）铁矿废料中铁元素的质量分数为22.4%．

4．现有下列4种物质：①Cl₂、②NH₃、③Na₂O₂、④NaHCO₃固体、⑤Na₂CO₃固体．其中，常温下为黄绿色的气体是①（填序号，下同），能够作为呼吸面具或潜水艇中氧气来源的是③，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒出大量白烟的气体是②，④和⑤在水中溶解度较大的物质是⑤．

3．铁粉高温下可以和水蒸气发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 在该反应中，作为还原剂的物质是Fe（填化学式），被还原的物质是H₂O（填化学式）；若反应中生成了1mol Fe₃O₄，则消耗3mol Fe，产物Fe₃O₄与稀盐酸反应生成的盐为FeCl₂和 FeCl₃（填化学式）．

2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（　　）

	A．	现象①-浓硫酸吸水放热
	B．	现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化
	C．	现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
	D．	若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO₂

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