题目内容

10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．均为白色固体B．受热均易分解
C．其水溶液均显碱性D．均能与硫酸反应

分析 二者都是白色固体、都是强碱弱酸盐、和酸反应生成二氧化碳气体；但碳酸氢钠加热分解，碳酸钠性质稳定．

解答 解：A、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质判断，二者都是白色固体，故A正确；
B、碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故B错误；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故C正确；
D、碳酸钠和碳酸氢钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的性质，注重了基础知识考查，本题难度不大．

练习册系列答案
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20．已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为．
（2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH．
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为加成反应、酯化反应或取代反应，②的反应条件为催化剂（Cu或Ag）、加热．
（4）写出与乙酸乙酯含有相同官能团的2种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯528吨．
1．下列说法正确的是（　　）
①漂白粉的有效成份是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③食用了用二氧化硫增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤Na2SiO3俗称水玻璃．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②④
18．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质不与其中离子反应的是（　　）
A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH
5．某铁矿废料可能由Al、Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成．为测定其组成及铁元素的含量，取100.0g 样品进行如下实验：
已知：向M中滴加KSCN溶液，无明显现象； 固体N为单质；H2体积为标准状况下测得．请回答：
（1）标准状况下1.792L H2 的物质的量是0.08 mol．
（2）分离X和Y的实验操作方法是过滤．
（3）向固体混合物X中加入稀盐酸，发生氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）检验溶液M中金属阳离子的方法：取溶液少许于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，加入少量氯水（或通Cl2）或双氧水或硝酸溶液变成红色．
（5）下列说法正确的是ac（填字母）．
a．铁矿废料中一定含有Al，不一定含有Al2O3
b．N与足量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
c．向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀逐渐变灰绿，最终变成红褐色沉淀
（6）铁矿废料中铁元素的质量分数为22.4%．
15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2+．
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．
2．5molCO的质量为140g，其中含有5NA个一氧化碳分子．（用NA表示）相同质量的H2、NO、O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是Cl2，在相同温同压下，体积最大的是H2．
8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一种核素，其中子数为（　　）
A．25B．53C．78D．131
9．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
A．己烷、四氯化碳B．汽油、己烷
C．乙醇、乙酸D．1，2-二溴乙烷、四氯化碳

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