Question

2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量    浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积    迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（　　）

• A． 现象①-浓硫酸吸水放热
• B． 现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化
• C． 现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
• D． 若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO₂

Answer 1

分析 因浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑；浓硫酸具有强氧化性：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，产生有刺激性气味的气体，由此分析解答．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水稀释而放出大量的热，所以烧杯立即发热，故A正确；
B、浓硫酸将蔗糖中的H和O以2：1的形式脱去，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故B正确；
C、浓硫酸具有强氧化性：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，产生有刺激性气味的气体，故C正确；
D、能使澄清石灰水中，出现白色浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以不一定是二氧化碳，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了浓硫酸的强氧化性、三大特性，同时考查了氧化还原反应的有关知识，氧化还原反应的概念容易混淆，要注意区分．