11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应的实验.并利用产物进一步与氧化铁反应(图中夹持及其他后续装置均已省略)．碱石灰是一种固体干燥剂.其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．(1)圆底——青夏教育精英家教网——

11．某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供水蒸气；装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）（①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
（4）装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色，试管壁上有水雾．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48gO₃含有的氧分子数为3N_A
	B．	标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N_A
	C．	22.4 L O₂中含有的氧气分子数约为6.02×10²³
	D．	1mol O₂氧气分子所占的体积数约为22.4 L

9．实验室需要90mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，现用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置冷却至室温；
B．用约20mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低点恰好与刻度线水平相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是DACBEGF （填写字母）．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序号）．

8．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
达平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.0030mol•L^-1•min^-1．
②该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是BD（填序号）．

A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂．

7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

应称取的质量NaOH/g	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
	B．	常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是N_A
	C．	1molFe与足量盐酸反应，转移电子数为3N_A
	D．	标准状况下36g H₂O中原子的数目为6N_A

5．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡
	B．	该反应的正反应是吸热反应
	C．	该反应在T₂温度时达到过化学平衡
	D．	升高温度，平衡会向正反应方向移动

图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：
（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为N＞C＞Si；
（2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为180°．
（3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的杂化方式是sp²杂化．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．其分子结构如图2所示，Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）R原子的基态电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O．（用元素符号表示）
（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为1．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）下列分子即不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A．HCl B．HF C．SO₂ D．SCl₂
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO₃，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的代数式表示）

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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