Question

2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　 ②计算　③溶解　④倒转摇匀 ⑤转移   ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验应称量10.0 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器判断正确的操作顺序；
（2）依据m=CVM计算需要的溶质的质量；根据天平的称量原理来分析；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL应选择250ml容量瓶，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
一般用托盘天平称量溶质，在烧杯中溶解溶质氢氧化钠并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器是250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL，需要氢氧化钠的质量=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，
故答案为：10.0；27.4；
（3）因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度将偏低，故不选；
③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；
④定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积会低于刻度线，浓度偏高，故选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故不选．
故选④⑤．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，熟悉配制原理及过程是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．