10．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（　　）
A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅
D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅
9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H+，要使溶液中c（H+）值增大，可以采取的措施是（　　）
A．加少量烧碱溶液B．加蒸馏水
C．加少量醋酸钠固体D．升高温度
8．下列体系的熵变大于零的是（　　）
A．水蒸气冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）
7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
（2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）
6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素  B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
A．钾与水反应  B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．
5．A、B、C、D、E  5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．DB2中D的质量分数为50%．根据以上情况回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（写元素符号）．
（2）E的原子结构示意图，C的离子结构示意图．
（3）F和AB2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
4．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
（1）${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li互为同位素．
（2）${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C质量数相等，但不能互称同位素．
（3）${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．
3．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
A．相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化D．核电荷数逐渐增大
2．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是（　　）
A．砹为有色固体B．AgAt不溶于水
C．HAt 很稳定D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
1．下列氢化物中，稳定性最强的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI
 0  170105  170113  170119  170123  170129  170131  170135  170141  170143  170149  170155  170159  170161  170165  170171  170173  170179  170183  170185  170189  170191  170195  170197  170199  170200  170201  170203  170204  170205  170207  170209  170213  170215  170219  170221  170225  170231  170233  170239  170243  170245  170249  170255  170261  170263  170269  170273  170275  170281  170285  170291  170299  203614 

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