题目内容

1．下列氢化物中，稳定性最强的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

分析 非金属性越强，态氢化物越稳定，以此来解答．

解答 解：同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，非金属由强到弱的顺序为：F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物最稳定的是HF，故选A．

点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握同主族非金属性变化规律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28，B是一种烃；
（1）填答A～E的名称：
A乙醇 C乙烯 B乙醛E乙酸乙酯
（2）写出①、②、③的化学方程式，并在括孤中注明反应类型：
②2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH，氧化反应．
③CH3COOH+C2H518OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CO18OCH3+H2O，酯化反应．
（3）已知A′是含18O的与A的同种物质，但相对分子质量比A多2．当它跟D反应生成E时，18O存在于CH3CO18OCH3分子之中．
12．波力海苔以深海紫菜为原料，经烤熟之后质地脆嫩，入口即化，是一种富含生物碘的海洋食品．某化学兴趣小组从紫菜中提取碘的流程如图1所示：

（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管　b．烧杯　c．坩埚　d．泥三角　e．铁三脚架　f．酒精灯
（2）实验操作②中若改用稀硫酸酸化的H2O2（少量）氧化NaI也能得到I2，同时有水和硫酸盐生成，写出所该反应的化学方程式2NaI+H2SO4+H2O2=Na2SO4+I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中实验操作③名称是萃取、分液．
（4）实验操作③过程中，可选择的有机试剂是BC
A．酒精    B．苯    C．四氯化碳   D．食盐水
（5）从含碘的有机溶液中使用水浴加热，并通过蒸馏，提取碘单质和回收有机溶剂，观察下面实验装置图2指出其中的错误之处：
①温度计水银球应在支管口处；②冷凝管中冷却水应下口进上口出．
（6）碘单质在蒸馏烧瓶（填仪器名称）形成晶体．
9．下列化学用语正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．次氯酸的电子式
C．N2的结构式：N≡N
D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$
16．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．升高温度B．将容器的体积缩小一半
C．增加C的量D．降低温度
6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素  B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
A．钾与水反应  B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．
13．氢气是一种清洁能源．
（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
氢气的燃烧热是285.8kJ/mol
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=41kJ/mol．
10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．
11．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．若其晶胞边长为540.0pm，则密度为4.1g/cm3，X与最近的Y之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．

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