15．下列物质的熔点高低顺序.正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr——青夏教育精英家教网——

15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）

	A．	金刚石＞晶体硅＞碳化硅		B．	K＞Na
	C．	HCHO＜CH₃OH		D．	KF＜KCl＜KBr

14．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H-H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N-H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H（单位：kJ﹒mol^-1）为（　　）

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^- $\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^--+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

12．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后，再加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
	C．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好溶解为止
	D．	除去苯中的少量苯酚，可用先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可

有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能与NaHCO₃溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H₂的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl₅为例）如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L．上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH₂O．该难溶盐的化学式可表示为Ca₅（PO₄）₃（OH）．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342．（写出计算过程）．

9．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻．然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥O₂；C中热水的作用：C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
（2）M处发生反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH₃COOH，要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳．

8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是ac（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度．

7．将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）		B．	c（HAc）＞c（Cl^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（H⁺）		D．	c（Ac^-）=c（Cl^-）=c（HAc）＞c（H⁺）

6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

制氢氧化亚铁

实验室制乙烯

石油的蒸馏

0 170076 170084 170090 170094 170100 170102 170106 170112 170114 170120 170126 170130 170132 170136 170142 170144 170150 170154 170156 170160 170162 170166 170168 170170 170171 170172 170174 170175 170176 170178 170180 170184 170186 170190 170192 170196 170202 170204 170210 170214 170216 170220 170226 170232 170234 170240 170244 170246 170252 170256 170262 170270 203614