题目内容

15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

分析 A．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高；
B．碱金属元素从上到下熔沸点逐渐降低；
C．分子间存在氢键，熔沸点升高；
D．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高．

解答 解：A．原子晶体的组成元素的原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，则应有金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．碱金属元素从上到下熔沸点逐渐降低，则Na＞K，故B错误；
C．HCHO、CH3OH都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，而甲醛无，则熔沸点HCHO＜CH3OH，故C正确；
D．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，应为KF＞KCl＞KBr，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体的熔沸点的比较，题目难度中等，本题注意判断晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）画出元素D的离子结构示意图．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是O3．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
6．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或方法中，不能用来鉴别二者的是（　　）
A．燃烧B．NaOH溶液
C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液
3．下列有机物不会发生水解反应的是（　　）
A．脂肪B．蛋白质C．葡萄糖D．纤维素
10．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L．上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浊液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O．该难溶盐的化学式可表示为Ca5（PO4）3（OH）．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342．（写出计算过程）．
20．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF；
②该滴定操作中应选用的指示剂是酚酞；
③在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）4.20mol/L．
7．五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大．A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍；元素 C 的离子与 NH4+  所含电子数和质子数均相同；D 是应用最广泛的金属元素之一，C 离子和 D 离子具有相同的电子层结构；
A 在 E 中燃烧，有苍白色火焰，生成化合物甲．回答下列问题：
（1）C、D、E 三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Na+＜Cl-．（填离子符号）
（2）C 单质和氧气反应可生成 C2O2，其中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键．
（3）用电子式表示化合物 BE4 的形成过程．
（4）举出实例说明 C 元素的金属性比 D 元素的金属性强钠与冷水能剧烈反应，而铝与冷水不反应（用语言文字或化学用语表示）；
（5）写出化合物 D4B3与甲溶液反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3．
4．某碳氢化合物中，碳跟氢的质量比是6：1，它的实验式是CH2；它的相对分子质量是28，它的分子式是C2H4；结构简式是CH2═CH2．
5．下列关于几种仪器使用的第一步的说法中，错误的是（　　）
A．托盘天平使用前应先调“零”
B．容量瓶使用前应先检查是否漏水
C．分液漏斗使用前应先检验气密性
D．酒精灯在使用前应先检查灯芯是否有结焦现象

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