5．在标准状况下.将NO2.NO.O2混合并充满容器.然后把容器倒置于水槽中.充分反应后.水充满容器.则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是( )A．$\frac{1}{28}$＜c(HNO3)＜——青夏教育精英家教网——

5．在标准状况下，将NO₂、NO、O₂混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO₃的物质的量浓度的大小范围是（　　）

	A．	$\frac{1}{28}$＜c（HNO₃）＜$\frac{1}{22.4}$		B．	$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO₃）＜$\frac{1}{22.4}$
	C．	$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO₃）＜$\frac{1}{28}$		D．	$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO₃）＜$\frac{1}{22.4}$

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用溴水鉴别苯、乙醇、1-己烯、乙酸溶液和苯酚溶液
	B．	分子式为C₇H₈O的芳香族化合物有5种，能与碳酸钠溶液反应的有4种
	C．	人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水
	D．	将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热产生的气体通入高锰酸钾酸性溶液后，溶液褪色，即证明有乙烯生成
	E．	分子式为C₄H₁₀O，能催化氧化为醛的有机物的核磁共振氢谱图有可能为2个峰

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）如图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）
A．烧杯　　 B．坩埚　 C．表面皿　
D．泥三角　 E．酒精灯　 F．冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2I^-═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烃，会和I₂反应．
（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：A C
A．固体溴化碘熔沸点较高
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

1．分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，有香味，不能使紫色石蕊试液变红．A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．则A可能的结构有（　　）

20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）

	A．	与BHT互为同系物		B．	属于芳香烃
	C．	BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		D．	两种方法的反应类型都是加成反应

19．下列叙述错误的是（　　）

	A．	塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成
	B．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
	C．	石油催化重整的目的是为了获得芳香烃
	D．	重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出

A、B、C、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大．A的离子和B的内层电子数相同，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，A与C能形成AC₃分子且VSEPR模型为四面体形，D原子p轨道成对电子数等于未成对电子数，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，F原子的最外层电子数等于其周期序数，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外层电子数与A相同且内层均填充满电子．
请回答下列问题：
（1）写出C的基态原子的价电子排布图

，与AC₃分子互为等电子体的阳离子为H₃O⁺；
（2）第一电离能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是镁原子结构中各亚层均处于全满状态，能量低稳定，单质E的硬度＜单质F（填“＞”或“＜”），原因是镁离子半径大于铝离子，且在铝中自由电子比镁多，所以铝中金属键比镁强；
（3）光谱证实单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在ace；
a．共价键 b．非极性键 c．σ键 d．，π键 e．配位键
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子．晶体，该晶体中B原子的杂化类型为sp³，D原子的杂化类型为sp³．
（5）G的基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3ds¹⁰4s¹，G元素位于元素周期表的ds区（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，已知G原子量M，晶胞棱长a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，列出G单质晶体的密度的表达式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．

17．有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L^-1它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成．有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应．则下列各组中，A、B的结构简式正确的（　　）

	A．	CH₃CHO HCOOCH₃		B．	CH₃CH₂CHO CH₃COOH
	C．	CH₃CHO CH₃COOH		D．	CH₃CHO CH₃CH（OH）CH₃

某有机物A的化学式为C₅H₁₀O₂，己知A～E有如图转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

0 170071 170079 170085 170089 170095 170097 170101 170107 170109 170115 170121 170125 170127 170131 170137 170139 170145 170149 170151 170155 170157 170161 170163 170165 170166 170167 170169 170170 170171 170173 170175 170179 170181 170185 170187 170191 170197 170199 170205 170209 170211 170215 170221 170227 170229 170235 170239 170241 170247 170251 170257 170265 203614