Question

4．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$来计算；
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，所配置出的是250mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算所需的浓硫酸的体积；根据浓硫酸稀释放热来分析其稀释的操作；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）常温下，铝在浓硫酸里会钝化．

解答 解：（1）此硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，所配置出的是250mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×4.6mol/L，解得V=6.5mL；由于浓硫酸稀释放热，故稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌，故答案为：6.5；将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌；
（3）①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中，则溶液冷却后体积会偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗，会导致容量瓶中的硫酸的物质的量增多，则配制后溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时仰视观察液面，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）常温下，铝在浓硫酸里会钝化，钝化虽然也是化学反应，但程度很小，故铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，故答案为：常温下，铝在浓硫酸中钝化．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．