20．下列说法不正确的是( )A．有机化合物中.σ键比π键重叠程度大.形成的共价键强B．N2H4分子中有5个σ键C．气体单质中.一定有σ键.可能有π键D．两种原子间形成共价键时.最多有一个σ键——青夏教育精英家教网——

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	有机化合物中，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	N₂H₄分子中有5个σ键
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	两种原子间形成共价键时，最多有一个σ键

分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的结构特征：Fe²⁺位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该晶体中既有离子键又有极性共价键
	B．	晶体的化学式可表示为[M₂Fe（CN）₃]
	C．	M⁺离子位于晶胞体心
	D．	与每个Fe²⁺距离相等且最近的CN^-有6个

18．下列有关化学键与晶体结构的叙述正确的是（　　）

	A．	离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
	B．	12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol
	C．	水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
	D．	熔点由高到低的顺序是：晶体硅＞碳化硅＞金刚石

17．下列各组物质中，所含化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）

16．下列有关原子结构和元素周期律叙述中不正确的是（　　）

	A．	第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
	B．	第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
	C．	第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
	D．	同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
	B．	金属晶体的熔点和沸点都很高
	C．	金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
	D．	离子化合物中一定含有离子键

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
	B．	工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
	C．	元素Q和Z能形成QZ₂的共价化合物为原子晶体
	D．	元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

13．PH₃（膦）分子空间构型是三角锥形，以下关于PH₃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	PH₃是非极性分子		B．	PH₃分子中的P-H 键是非极性键
	C．	PH₃中心原子杂化轨道类型为sp²型		D．	PH₃分子中有未成键的电子对

12．下列表达式正确的是（　　）

	A．	碳原子的L层电子轨道表示式：
	B．	氯化氢的电子式：
	C．	硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	D．	碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C

11．下列实验不能达到预期目的是（　　）
①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
③向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO₄^2-
④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘
⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．

0 170000 170008 170014 170018 170024 170026 170030 170036 170038 170044 170050 170054 170056 170060 170066 170068 170074 170078 170080 170084 170086 170090 170092 170094 170095 170096 170098 170099 170100 170102 170104 170108 170110 170114 170116 170120 170126 170128 170134 170138 170140 170144 170150 170156 170158 170164 170168 170170 170176 170180 170186 170194 203614