9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化．X不稳定，易分解．为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（ ）
| A． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | B． | 溴水 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | NaOH溶液 |
8．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）
| A． | 物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$ | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
7．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 | |
| B． | 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 | |
| D． | 向液态溴苯中加入硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在 |
；反应类型：加聚反应
5．
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
则△H1=-116kJ•mol-1，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量＜△H1．（用＞，＜或=填空）
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氢气的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=0.75时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是C．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ
C．E1-E2=36kJ D．E3-E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能 （kJ•mol-1） | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是
；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
0 169979 169987 169993 169997 170003 170005 170009 170015 170017 170023 170029 170033 170035 170039 170045 170047 170053 170057 170059 170063 170065 170069 170071 170073 170074 170075 170077 170078 170079 170081 170083 170087 170089 170093 170095 170099 170105 170107 170113 170117 170119 170123 170129 170135 170137 170143 170147 170149 170155 170159 170165 170173 203614
| 元素 | 部分结构信息 | 部分性质信息 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等； |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
（1）X的气态氢化物分子的电子式是
；（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
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