11．氮化铝晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化的铝密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的代数式表示）
10．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，及c（C）=0mol•L-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示，请回答问题：
（1）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②vB=0.014mol（L•min）-1；
（2）与①比较，②、③分别仅改变一种反应条件，所改变条件和判断的理由：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）该反应的△H＞0，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．
9．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L的水所含有的分子数是NA
B．常温常压下，11.2L CO2的中所含O原子数为NA
C．32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同
D．标准状况下，11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA
8．在标准状况下，wL氮气含有x个N原子，用ω和x表示阿伏加德罗常数为（　　）
A．wx mol-1B．22.4x mol-1C．$\frac{22.4x}{ω}$mol-1D．$\frac{11.2x}{ω}$mol-1
7．请填写下列混合物分离的方法：
（1）除去水中的泥沙：过滤；
（2）从碘水中提取碘：萃取；
（3）Na2CO3和CaCO3：溶解、过滤、蒸发；
（4）海水制盐：蒸发；
（5）海水制淡水：蒸馏；
（6）植物油和水：分液．
6．将同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃充分反应后，使混合气体冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）
A．37%B．33.6%C．16.8%D．20%
5．下列反应中逆反应程度较大的是（　　）
A．CO2+C═2COB．HI+AgNO3═AgI↓+HNO3
C．用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气D．氢气在氧气中燃烧
4．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时的电离平衡曲线应为A，水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小（填“A”或“B”），请说明理由；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）
3．向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中，倒入10g 36.5%的浓盐酸，恰好完全反应．反应后的溶液在20℃时析出3.6g晶体，求20℃时KCl的溶解度．
2．下列除杂方法正确的是（　　）
A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热
C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
 0  169968  169976  169982  169986  169992  169994  169998  170004  170006  170012  170018  170022  170024  170028  170034  170036  170042  170046  170048  170052  170054  170058  170060  170062  170063  170064  170066  170067  170068  170070  170072  170076  170078  170082  170084  170088  170094  170096  170102  170106  170108  170112  170118  170124  170126  170132  170136  170138  170144  170148  170154  170162  203614 

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