1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物——青夏教育精英家教网——

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
	C．	有单质生成的反应一定为氧化还原反应
	D．	CuSO₄•5H₂O是一种混合物

20．只用一种试剂就能区别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，该试剂可用（　　）
①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取5.4ml上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整
A．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
B．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
E．改用胶头滴管加水，平视使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是A
A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是0.35mol/L．

18．下列物质存放方法错误的是（　　）

	A．	浓硝酸、氯水保存在棕色试剂瓶中
	B．	漂白粉长期放置在烧杯中
	C．	FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
	D．	少量的金属钠存放于煤油中

X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
（1）P元素属于ds区元素，P²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：

（2）XZ₂的VSEPR模型为平面三角形，YZ₂分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H₂O分子间能形成氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
（5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

16．（1）有三种有机物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH₃COOCH₂CH₃（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH₃CH₂CHO或CCH₂=CHCH₂OH．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O₂1.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为C_nH_2n或C_nH_2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H₂，该有机物分子式为C₅H₁₂O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH₃）₃CCH₂OH．
（3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+2H₂O或OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+4H₂O．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为三角锥形．其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为配位键．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^-．●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是（　　）

13．下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A
	B．	12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N_A
	C．	12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
	D．	SiO₂晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

12．类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是（　　）
①由H₂O在液态时分子间存在氢键，类推出C₂H₅OH在液态时分子间也存在氢键
②由NH₃中键角为107.3°，类推出铵根离子中键角也是107.3°
③C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子
④由不能用电解熔融状态AlCl₃制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl₂制取镁．

0 169953 169961 169967 169971 169977 169979 169983 169989 169991 169997 170003 170007 170009 170013 170019 170021 170027 170031 170033 170037 170039 170043 170045 170047 170048 170049 170051 170052 170053 170055 170057 170061 170063 170067 170069 170073 170079 170081 170087 170091 170093 170097 170103 170109 170111 170117 170121 170123 170129 170133 170139 170147 203614