下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
	C．	有单质生成的反应一定为氧化还原反应
	D．	CuSO₄•5H₂O是一种混合物

分析 A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；
B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定氯水的pH；
C．氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；
D．硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物．

解答解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O₂?2O₃为非氧化还原反应，故C错误；
D．CuSO₄•5H₂O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应的判断、pH试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应．

练习册系列答案

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11．下列有机物中，一定条件下不能与H₂发生反应的是（　　）

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、OH^-

9．a mol某单质M与含b mol HN0₃的溶液恰好完全反应．
（1）若M为Cu，则被还原的HN0₃的物质的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=2.2
（3）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，若硝酸的还原产物只有一种，
则硝酸的还原产物可能是N₂O和NH₄NO₃
（4）若M为Fe，且a：b=l：3，若HN0．被还原为N0，则Fe最终生成C
A． Fe（N0₃）₃． B Fe（N0₃）₂C．Fe（N0₃）₃和Fe（N0₃）₂ D．无法判断．

16．（1）有三种有机物，其通式用C_nH_2nO_n-2表示，当n依次为2，3，4时，其中水解后能生成乙酸和乙醇的是CH₃COOCH₂CH₃（写结构简式，下同）；能被氢气还原为l-丙醇的是CH₃CH₂CHO或CCH₂=CHCH₂OH．
（2）1mol含碳原子数为n mol的有机物完全燃烧，需O₂1.5n mol，该有机物分子式（碳原子数用n表示）可能为C_nH_2n或C_nH_2n+2O；若该有机物4.4g与足量钠反应可收集560mL标准状况下H₂，该有机物分子式为C₅H₁₂O．若该有机物不能发生消去反应，其结构简式为（CH₃）₃CCH₂OH．
（3）某有机物的式量是58．若是烃，则其结构简式可能是CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂；若是烃的含氧衍生物，且能发生银镜反应，则反应的化学方程式是：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+2H₂O或OHC-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCOONH₄+4Ag↓+6NH₃+4H₂O．

6．下列反应中能用离子方程式H⁺+OH ^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应		B．	硝酸溶液和烧碱溶液反应
	C．	醋酸和KOH溶液反应		D．	盐酸和氢氧化铁反应

13．O₂与O₃互称为同素异形体，¹H、²H、³H互称为同位素．

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

11．下表为元素周期表的一部分．

请回答：
（1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
（2）X₂、W₂都能与H₂反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
（3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

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