只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液.该试剂可用( )①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．只用一种试剂就能区别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，该试剂可用（　　）
①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

分析硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．

解答解：①硫氰化钾溶液与FeCl₃反应，溶液变为红色，与FeCl₂不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl₃和FeCl₂，故①正确；
②NaOH溶液与FeCl₃反应生成红褐色沉淀，与FeCl₂生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl₃和FeCl₂，故②正确
③氯水与FeCl₂的反应现象不明显，无法鉴别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，故③错误；
④铁粉与FeCl₃的反应现象不明显，无法鉴别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，故④错误；
故选A．

点评本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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8．某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．
（1）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工业上冶炼单质铝的反应方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

15．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为三角锥形．其中Co³⁺与NH₃之间的作用力为配位键．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用醋酸去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	氯化铝与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃↓
	C．	利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）

9．在相同温度下，体积均为2.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是（　　）

容器编号	起始各物质的物质的量（mol）			达到平衡时能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达到平衡时能量变化
①	1	3	0	放出23.15kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出QkJ能量

	A．	容器①、②中反应的化学平衡常数相等
	B．	平衡时，两容器中氨的体积分数均约为14.3%
	C．	反应②达到平衡时，放出的热量Q=23.15 kJ
	D．	若①的体积为5.0 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

10．标准状况下，0.56L CH₄和C₂H₄的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.14g（假设C₂H₄完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（　　）

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