1．已知A.B.C.D.E.F.G七种元素原子序数均小于36.它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区.其原子中电子层数和未成对电子数相同,B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道.且每种轨道中——青夏教育精英家教网—

1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．
根据以上信息填空：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C （用元素符号表示）
（2）F²⁺离子的价层电子排布图是

，
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp²，E元素的氢化物的VSEPR模型为四面体．
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是N₂H₄（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为sp³．
（5）化合物BD₂、C₂D和阴离子EBC^-互为等电子体，它们结构相似，EBC^-的电子式为

．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）₆^3-中含有σ键的数目为12×6.02×10²³个或12N_A
（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．

20．发展低成本、新型太阳能是解决未来社会能源问题的有效途径．目前，太阳能电池的发展已经进入了第三代，其常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化物质．完成下列填空：
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小顺序（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素与镓元素处于同一主族，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子之间还形成了π键．

键长/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（4）金属铜能形成多种配合物，如复合物氯化羰基亚铜[Cu₂C1₂（CO）₂•2H₂O]，其结构如图1．
①该配合物中Cl原子的杂化类型为sp³．
②该配合物中的配位体有3种．
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）单晶硅的结构与金刚石结构相似（如图2），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子，则得如图2所示的金刚砂（SiC）结构．在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12；若SiC晶体密度为ag．cm^-3，SiC的摩尔质量为M g．mol^-1，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则Si与C最近的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

19．下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（　　）

	A．	SiO₂晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
	B．	通常状况下，60gSiO₂晶体中含有的分子数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
	C．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
	D．	1mol金刚石含4N_AC-C键

18．如图是实验室制取Cl₂，并用Cl₂与红热的炭反应的装置．

（1）A中是MnO₂和浓盐酸反应生成Cl₂的装置．该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
（3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl₂，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO₂和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO₃溶解．

17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂四种溶液中，选择A、B、C 三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）A、B、C 三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl；
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg²⁺、SO₄^2-，有关反应的化学方程式为MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba²⁺，有关反应的化学方程式为Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

16．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D	室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图

（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H₂O，熔沸点较高的是H₂O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

15．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）

	A．	酸与碱的中和反应		B．	镁和盐酸的反应
	C．	氧化钙和水反应		D．	水发生分解反应

14．在试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸中，必须用棕色瓶保存的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	D．	钠与水的反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、H⁺、Cu²⁺、NO₃^-		B．	Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-		D．	HCO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、OH^-

0 169951 169959 169965 169969 169975 169977 169981 169987 169989 169995 170001 170005 170007 170011 170017 170019 170025 170029 170031 170035 170037 170041 170043 170045 170046 170047 170049 170050 170051 170053 170055 170059 170061 170065 170067 170071 170077 170079 170085 170089 170091 170095 170101 170107 170109 170115 170119 170121 170127 170131 170137 170145 203614

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