1．由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH).依次发生的反应类型是( )A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代——青夏教育精英家教网——

1．由溴乙烷制取乙二醇（HOCH₂CH₂OH），依次发生的反应类型是（　　）

取代　加成　水解

消去　加成　水解

水解　消去　加成

消去　水解　取代

20．在-CH₃，-OH，-C₆H₅和-COOH四种基团中，不同基团两两组合成的化合物中，其水溶液能够与碳酸氢钠反应的有（　　）

的单体是（　　）

氯乙烯和乙烯

18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）

溴乙烷和水

17．某溶液中含有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-等离子中的某几种．现进行如下实验：①取少量溶液逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；②取①所得溶液，加入Ba（OH）₂溶液，无明显现象．
（1）原溶液中肯定存在的离子是AlO₂^-、CO₃^2-、OH^-、K⁺；肯定不存在的离子是Al³⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺．
（2）已知用一定体积的原溶液进行实验①时，需消耗0.2mol/L的盐酸5mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g，则原溶液中有（填“有”“没有”或“不确定”）Cl^-．

16．烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO₂），可以利用甲烷与NO₂一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH₄与NO₂反应的化学方程式CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O．
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

前1s内的平均反应速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO₂）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，其部分工艺流程如下：

①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）₂；
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O．

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O．
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为43.2g；
②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1；测得20min时O₂的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H₂O）=8×10^-5mol/（L•min）；该温度下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；图1表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为逆向，t₂时改变的条件可能为增大压强和增大H₂浓度；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为K₁=K₂＜K₃；
（2）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol^-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s），△H=+35.5kJ•mol^-1；
（3）用电解法也可制备Cu₂O．原理如图2所示，则阳极电极反应可以表示为：2Cu++2OH^--2e^-=C₂u+H₂O．

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

	A．	分离碘酒中的碘和酒精		B．	用铜和浓硝酸制取少量NO₂
	C．	比较MnO₂、Cl₂、I₂的氧化性		D．	探究NaHCO₃的热稳定性

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6gNO₂和40gN₂O₄混合气体中的原子总数为3N_A
	B．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	C．	在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，则电解后溶液的pH为14
	D．	64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

12．欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe³⁺浓度变化表示的该反应的速率为0.02mol/（L．min）．

0 169943 169951 169957 169961 169967 169969 169973 169979 169981 169987 169993 169997 169999 170003 170009 170011 170017 170021 170023 170027 170029 170033 170035 170037 170038 170039 170041 170042 170043 170045 170047 170051 170053 170057 170059 170063 170069 170071 170077 170081 170083 170087 170093 170099 170101 170107 170111 170113 170119 170123 170129 170137 203614