9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第IIA族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第IA族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
| 烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3（CH2）2CH3 | 硝基苯酚 |  |  |  |
| 沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高，当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有c（填字母）：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：
或
．
．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| B． | 煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料 | |
| C． | 煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化 | |
| D． | 棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成 |
5．下列化合物命名正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯 | B． |  3-丁醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2-甲基丁烷 |
3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是
（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 |
| Z | Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2 |
| Q | 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小 |
| R | 3p能级上有1个电子 |
| W | W的一种核素的质量数为65，中子数为36 |
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为
．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．
1．下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④晶胞与金刚石相似；
⑤与干冰的晶胞相似；
⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键．
| A． | 除⑤⑥外 | B． | 除④⑦⑧外 | C． | 除④⑤⑥⑧外 | D． | 全对 |
20．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
0 169908 169916 169922 169926 169932 169934 169938 169944 169946 169952 169958 169962 169964 169968 169974 169976 169982 169986 169988 169992 169994 169998 170000 170002 170003 170004 170006 170007 170008 170010 170012 170016 170018 170022 170024 170028 170034 170036 170042 170046 170048 170052 170058 170064 170066 170072 170076 170078 170084 170088 170094 170102 203614
| A． | 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① | |
| B． | 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③ | |
| C． | ①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ | |
| D． | 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+ |