9．下列离子方程式正确的是( )A．向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中.加入0.01 mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2↑B．——青夏教育精英家教网——

9．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向100 mL 0.1 mol/L的FeSO₄溶液中，加入0.01 mol Na₂O₂固体2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2Fe（OH）₂+O₂↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
	C．	用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
	D．	向 FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO₄ B．CH₃CH₂OH C．Na₂SO₄ D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
①Fe-2e^-=Fe²⁺；②2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO2-3-8e^-═5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO₂．

7．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓．
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液应加入少量H₂SO₄；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

5．下列物质中不存在氢键的是（　　）

4．下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（　　）

CH₃CH₂CH₃

（CH₃）₂CHCH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃（CH₂）₄CH₃

3．生活离不开化学，下列物质中不属于餐饮中所涉及的化学物质的是（　　）

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的金属阳离子中半径最小
W	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体

（1）元素X的元素名称是碳，元素Z的离子结构示意图为

（2）元素W的单质燃烧后生成淡黄色固体的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是取溶液少许，向溶液中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺
（4）Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素X与元素Y相比．非金属性较强的是N（填元素符号），下列表述中证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同：
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价软化物对应的水化物的酸性强：
c．X．Y形成的气态氢化物中Y的气态氮化物较稳定．

1．将3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反应，还原产物为NO、NO₂．若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（　　）

20．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的pH均增大		D．	甲、乙溶液均变蓝色

0 169896 169904 169910 169914 169920 169922 169926 169932 169934 169940 169946 169950 169952 169956 169962 169964 169970 169974 169976 169980 169982 169986 169988 169990 169991 169992 169994 169995 169996 169998 170000 170004 170006 170010 170012 170016 170022 170024 170030 170034 170036 170040 170046 170052 170054 170060 170064 170066 170072 170076 170082 170090 203614