Question

20．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

• A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
• B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
• C． 两烧杯中溶液的pH均增大
• D． 甲、乙溶液均变蓝色

Answer 1

分析 根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜电极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此进行分析．

解答 解：根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜电极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
A、甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、两装置中的反应均为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，pH均增大，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解以及原电池知识的理解和运用的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．