12．一项科学研究成果表明.铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛．(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液.所得沉淀经高温——青夏教育精英家教网——

12．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O．
①根据等电子原理，CO分子的结构式为C≡O．
②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为sp³．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）写出BC过程的离子反应方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）当V₁=140mL时，混合物中n（Mg）=0.04mol，V₂=460mL
（3）滴入的NaOH溶液400mL 时，溶液中的Mg²⁺和Al³⁺刚好沉淀完全．
（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）₃，则a的取值范围是0.5≤a＜1
（5）当加入V₂mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO₂气体，能观察到的现象为白色胶状沉淀，写出该过程反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．下列实验操作或原理不正确的是（　　）

	A．	纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
	B．	抽滤时，滤纸要小于布氏漏斗
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘
	B．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	C．	制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
	D．	提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
	B．	WX₂、ZX₂的化学键类型相同
	C．	原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
	D．	非金属性Y＜Z

7．避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为

（其中R为烃基），实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：
（1）物质C中官能团的名称为醛基．
（2）下列有关DMP的说法可能正确的是BC（填字母标号）
A．DMP的分子式为C₁₀H₁₂O₄ B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B与乙二酸（

）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

．
（4）工业上以邻二甲苯（

）为原料先生产苯酐（

），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP．苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为

．
（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mol E与足量银氨溶液反应生成2mol Ag，则E可能的结构简式为

．B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B同分异构体有6种．
①1mol有机物可以与2mol NaOH反应　②苯环上的一氯代物只有一种．

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．R的起始浓度越小，降解速率越大

B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液中：S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	由水电离出的c（H+）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₄^2-

0 169869 169877 169883 169887 169893 169895 169899 169905 169907 169913 169919 169923 169925 169929 169935 169937 169943 169947 169949 169953 169955 169959 169961 169963 169964 169965 169967 169968 169969 169971 169973 169977 169979 169983 169985 169989 169995 169997 170003 170007 170009 170013 170019 170025 170027 170033 170037 170039 170045 170049 170055 170063 203614