短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W与Y.X与Z分别位于同一主族.W与X可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是( )A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2.ZX2的化学键类型相同C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜ZD．非金属性Y＜Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构
	B．	WX₂、ZX₂的化学键类型相同
	C．	原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
	D．	非金属性Y＜Z

分析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．

解答解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y有三个电子层，最外层电子数为4，故Y为硅元素；W与Y，则W为碳元素；W与X可形成共价化合物WX₂，X为-2价，X处于第ⅥA族，X与Z分别位于同一主族，故X为氧元素，Z为硫元素．
A．CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，则CO₂分子中所有原子最外层都为8电子结构，故A正确；
B．CO₂、SO₂的构成微粒都是分子，都属于分子晶体，且都只含有共价键，故B正确；
C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即原子半径为X＜W＜Z＜Y，故C错误；
D．同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Si＜S，故D正确．
故选：C．

点评本题考查结构、性质与位置关系应用等，难度中等，推断元素是关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

（1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述检验Fe³⁺反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆=12KCN+1Fe₃C+1C+2（CN）₂↑+1N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂ （CN）₆]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．

2．下列物质中是同系物的有BD；是同一物质的有AI；是同位素的有G；是同素异形体的有C同分异构体E
A、液氯和氯气
B、CH₃CH₂CH₃ 和CH₃CH₂CH（CH₃）₂
C、白磷和红磷
D、C₂H₆和C₁₀H₂₂
E、CH₃C（CH₃）₃和CH₃（CH₂）₃CH₃F、氯水和液氯
G、³⁷Cl 和³⁵Cl
I、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃和 CH₃-CH₂-CH（CH₃）₂．

19．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）

	A．	FeCl₃溶液和KSCN溶液混合		B．	锌放入稀硫酸中
	C．	铜片放入氯化铁溶液中		D．	硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液中：S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Na⁺
	B．	由水电离出的c（H+）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺
	C．	pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₄^2-

13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O、B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

20．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞HF＞H₂O		B．	沸点：金刚石＞冰＞干冰
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂		D．	元素的最高正化合价：F＞S＞C

17．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）		B．	原子序数：b＞a＞c＞d
	C．	离子半径：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺）		D．	元素的金属性：A＞B＞D＞C

18．下列措施不符合节能减排的是（　　）

	A．	大力发展火力发电，解决电力紧张问题
	B．	在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
	C．	用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并将炉渣制成建筑材料
	D．	用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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