4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol
C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
O2（g）＝CO（g）；△H1 C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H2一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
1
C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是
N2O4 （g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
C（g）+3D（g）；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）。
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃