一定条件下反应:2A 3C(g) ΔH＜0.在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横坐标x的值.重新达到平衡后.纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyAA的浓度平衡常数KB温度混合气体的密度CB的物质的量A的转化率D催化剂的质量C的体积分数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	A的浓度	平衡常数K
B	温度	混合气体的密度
C	B的物质的量	A的转化率
D	催化剂的质量	C的体积分数

练习册系列答案

已知下列两个气态物质之间的反应：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

(Q1、Q2、Q3均为正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比较正确的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入2mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为；

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，

①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量（填序号）。

A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是、（一个用a、c表示，另一个用b、c表示），

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

下列说法或表示方法正确的是

A．HI（g） 1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．在稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金刚石） ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

10．Ⅰ．为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO₃）₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺	7.9×10^-4
Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺	3.2×10^-10
Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺	3.2×10^-7

请回答：（1）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO₃）₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化．

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe³⁺变为Cu²⁺和Fe²⁺，水解能力下降．
③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO₃^-不能氧化Cu．
（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[Fe_xAl_y（OH）_aCl_b•zH₂O]_m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺．用0.100 0mol•L^-1标准KMnO₄溶液滴定Fe²⁺，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO₃溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1 Fe₂O₃-160 Al₂O₃-102 AgCl-143.5 H₂O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO₄标准溶液润洗，测得的Al³⁺含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl₃（OH）₉Cl₃•3H₂O]_m或FeAl₃（OH）₉Cl₃•3H₂O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．

11．燃烧0.1mol 两种气态烃的混合物，生成3.58L CO₂（标准状况）和3.60g H₂O，则混合气体中（　　）

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