题目内容
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol－1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH＝Q2kJ·mol－1
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．（Q1＋Q2＋Q3） kJ B．0.5（Q＋Q2＋Q3） kJ
C．（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3） kJ D．（Q2-3Q1-Q3）kJ
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V2=50ml)。下列叙述正确的是( )
等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。
C（g）+2D（g）；经5min达到平衡， 测得压强减小了10%，下列说法中正确的是
）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
13．利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
?乙组得到的黑色粉末是Fe；?步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末 （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
| 2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
| 3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热 条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．
14．粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（ ）
| A． | Na3PO4 | B． | A12（SO4）3 | C． | BaCl2 | D． | K2SO4 |