8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH2COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
（2）A的官能团名称是羟基．
（3）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应．
（6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
①与CH2CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．
7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B．常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9N
C．标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N
5．将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
（1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）多少L？
（2）求此有机物的分子式．
（3）若该有机物在一定条件下与新制的氢氧化铜发生反应，试写出该有机物可能的结构简式．
4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）N4最初由罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现，并命名为“tetranitrogen”（“氮4”）．其结构为正四面体（如图1所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是DF（不定项）．
A．N4的熔点比P4高           B．N4形成的晶体为原子晶体
C．N4是N2的同系物           D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
E．N4是氮气的一种同位素      F．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率υ（N2）=0.1mol•L-1•min-1．

（3）如图3是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），该反应时放热（选填“放”或“吸”）热反应，请写出NO2和CO反应的化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
（4）已知：N2（g）+2NO2（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol-1，则反应2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）的△H=-760kJ/mol．
3．常见有机物之间有如下转化关系，其中F的分子式为C7H12O4，H的结构简式为，PMAA是一种“智能型”高分子材料，可用于生物制药中大分子和小分子的分离．已知反应：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

回答下列问题：
（1）工业上实现第①步转化的方法是裂解；
（2）写出D的结构简式：CH3CHBrCH2Br，B中官能团的名称醛基；
（3）上述①～⑦反应中属于加成反应的是②⑤；
（4）写出下列化学方程式：⑦：2CH3COOH+CH3CHOHCH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2OOCCH3+2H2O．H→PMAA：．
（5）G在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成H外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物I，I的结构简式为．
2．A、B、C、D、E（部分反应条件、产物被省略）．其中A是一种重要的化工材料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平；B和D式生活中两种常用的有机物；E是具有果香气味的烃的衍物．
（1）写出有机物A的结构简式CH2=CH2；有机物C中含有官能团的名称是醛基．
（2）上述①～⑤转化反应中，属于加成反应的是①⑤．
（3）写出下列化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成气体1mol．
1．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（　　）
A．若生成NA个水蒸气分子反应热为△H0，则△H0＜△H
B．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
D．上述反应为吸热反应
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（　　）
元素代号XYZW
原子半径/pm16014310274
主要化合价+2+3+6、+4、-2-2
A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B．X和Y的金属性X＜Y
C．气态氰化物的稳定性H2Z＜H2W
D．ZW3通常用单质Z与单质W反应制备
19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
A．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
B．拆开2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
C．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
D．2mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量
 0  169790  169798  169804  169808  169814  169816  169820  169826  169828  169834  169840  169844  169846  169850  169856  169858  169864  169868  169870  169874  169876  169880  169882  169884  169885  169886  169888  169889  169890  169892  169894  169898  169900  169904  169906  169910  169916  169918  169924  169928  169930  169934  169940  169946  169948  169954  169958  169960  169966  169970  169976  169984  203614 

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