17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值.则下列叙述正确的是( )A．40gSiC晶体中含有2NA个Si-C共价键B．标准状况下.22.4LCl2作为反应物参加反应时.转移的电子数一定为2NAC．1mol的——青夏教育精英家教网——

17．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	40gSiC晶体中含有2N_A个Si-C共价键
	B．	标准状况下，22.4LCl₂作为反应物参加反应时，转移的电子数一定为2N_A
	C．	1mol的CH≡CH中，所含σ键的总数为3N_A
	D．	常温常压下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子的数目为0.05N_A

16．可以用来鉴定有机物分子中化学键和官能团的方法是（　　）

红外光谱法

核磁共振氢谱法

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
	B．	NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃分子间只有范德华力
	C．	NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³杂化
	D．	SO₃与CO₃^2-互为等电子体，SO₃是极性分子

14．已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol•L^-1的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）：③＞②
	B．	Mg（OH）₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）右移
	C．	pH：③＞②＞①
	D．	将等体积的①和③混合，所得溶液中 c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

13．某有机物A，气态时相对于同温同压下H₂的密度为23.2.3g A完全燃烧时生成2.24L CO₂（标准状况）和2.7g H₂O．
（1）求A的分子式（写出计算过程）．
（2）写出A的所有可能的结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．

12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）以上①-⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞O （用元素符号表示）．
（3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为

，其晶体类型为离子晶体．
（4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用酸的化学式表示）．
（5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

	A．	葡萄糖的银镜反应		B．	形成原电池
	C．	检验苯中有无碳碳双键		D．	石油的分馏

10．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③NO₂和NO的物质的量浓度不再变化；
④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态（　　）

9．某有机物的结构简式如图，关于该有机物性质的描述不正确的是（　　）

	A．	能发生水解反应		B．	能发生酯化反应
	C．	不易溶于水		D．	不能使酸性KMnO₄溶液褪色

8．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L己烷中的分子数约为N_A个
	B．	常温常压下，在18 g H₂¹⁸O中含有N_A个水分子
	C．	标准状况下，15 g CH₃CH₃所含共价键数为3.5N_A个
	D．	电解精炼铜时，若电路中转移的电子数为2N_A个，则阳极质量减轻64 g

0 169779 169787 169793 169797 169803 169805 169809 169815 169817 169823 169829 169833 169835 169839 169845 169847 169853 169857 169859 169863 169865 169869 169871 169873 169874 169875 169877 169878 169879 169881 169883 169887 169889 169893 169895 169899 169905 169907 169913 169917 169919 169923 169929 169935 169937 169943 169947 169949 169955 169959 169965 169973 203614