题目内容

17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
A．40gSiC晶体中含有2NA个Si-C共价键
B．标准状况下，22.4LCl2作为反应物参加反应时，转移的电子数一定为2NA
C．1mol的CH≡CH中，所含σ键的总数为3NA
D．常温常压下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子的数目为0.05NA

分析 A．SiC中每个C原子可形成的C-Si键数目为4个；
B．氯气可以自身氧化还原反应；
C．共价单键为σ，共价双键中一个是σ一个是π键，共价三键中一个是σ两个是π键；
D．乙酸为弱电解质，溶液中部分电离，则溶液中含有的乙酸分子数减少．

解答 解：A．40gSiC的物质的量为1mol，含有4NA个Si-C共价键，故A错误；
B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，1mol氯气参加反应时若发生的是自身氧化还原反应，则转移电子数为NA，故B错误；
C．1个CH≡CH中有3个σ键，1mol的CH≡CH中，所含σ键的总数为3NA，故C正确；
D．100mL0.5mol/L乙酸溶液中含有0.05mol溶质乙酸，由于溶液中乙酸部分电离，则含有的乙酸分子小于1mol，所含有的乙酸的分子数小于0.05NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

练习册系列答案
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7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2
8．表示金属冶炼原理的化学反应中，不可能有（　　）
A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
5．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．离子半径：Cl-＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：Cl＞Br＞I
12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）以上①-⑨号元素中非金属性最强的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞O （用元素符号表示）．
（3）任写出一种由①、③、⑥、⑨四种元素中的三种形成的化合物的电子式为，其晶体类型为离子晶体．
（4）②、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（用酸的化学式表示）．
（5）用石墨电极电解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其阳极上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑．
2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为9、10、11，则HX、HY、HZ的酸性由弱到强的顺序是（　　）
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ
9．按要求书写方程式：
（1）实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．
8．有关化学用语的表示正确的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H-O-Cl

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