Question

13．某有机物A，气态时相对于同温同压下H₂的密度为23.2.3g A完全燃烧时生成2.24L CO₂（标准状况）和2.7g H₂O．
（1）求A的分子式（写出计算过程）．
（2）写出A的所有可能的结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．

Answer 1

分析 （1）相对密度与相对分子质量成正比，据此可计算出A的相对分子质量；然后根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、n=$\frac{m}{M}$分别计算出标况下2.24L二氧化碳、2.3gA、2.7g水的物质的量，再根据质量守恒定律计算出A的分子式；
（2）根据A的分子式及同分异构体的书写原则写出其可能的结构简式．

解答 解：（1）A的相对分子质量为23×2=46，则2.3gA的物质的量为：$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05 mol，
2.7g水的物质的量为：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，则A分子中含有H个数为：$\frac{0.15mol×2}{0.05mol}$=6，
标况下2.24L二氧化碳的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，A分子中含C个数为：$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2，
A分子中含有C、H的总原子量为：12×2+1×6=30＜46，
所以A中含有氧元素，含有氧元素的数目为：$\frac{46-30}{16}$=1，
故该有机物的分子式为C₂H₆O，
答：A的分子式为C₂H₆O；
（2）分子式为C₂H₆O有机物，其H原子已经饱和，A可能为乙醇：CH₃CH₂OH，有可能为二甲醚：CH₃OCH₃，
故答案为：CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确相对密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．