16．电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
15．某气态烃A，其相对分子质量为28．以A为主要原料可合成一种具有香味的油状液体F，A通过反应也可以合成聚合物E．流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为，B中官能团的名称为羟基．
（2）反应①④的反应类型分别是加成反应，酯化反应．
（3）反应②的化学方程式为：．
（4）写出B的任一种同系物与D反应的化学方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
（5）D的一种同分异构体，为不易溶于水的油状液体，有香味，能与NaOH溶液反应，则该物质的结构简式为HCOOCH3．
14．已知0.5mol某烃X能与1mol HCl完全加成得到Y，0.5mol Y能与3mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡CHC．CH2=CHClD．CH≡CCH3
13．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是Na2SO3、H2O（填化学式）．
（2）A的化学式是H2SO4．
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从C（填序号）的角度解释其原因．
A．质量守恒  B．电荷守恒  C．电子守恒  D．元素守恒．
12．某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．

（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），
写出A中反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
（3）U形管C中盛装的可以是③（填序号）．
①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl2
（4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，溶液X可以是①④⑥（填序号）．
①氢氧化钠溶液   ②亚硫酸钠溶液   ③亚硫酸氢钠溶液    ④氯化亚铁溶液
⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液．
11．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，其中N原子的杂化类型为sp2、sp3；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂．叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的等电子体有N2O或CO2或CNO-．（只填一个）
10．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子的价电子排布式为3d104s1，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小N＞O＞C．
（2）配离子[Cu（En）2]2+含有的微粒间的作用力类型有ABD（填选项字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键．
9．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4
8．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-、HCO3-、SO32-、Cu2+，取该溶液实验如下：
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液，溶液变红色
②取少量该溶液，适当浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-．
（2）溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、HCO3-、SO32-、Cu2+．
（3）不能确定的离子是Na+、Cl-，为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是①用焰色反应来判断Na+、②再另取少量该溶液，往其中滴加足量的Ba（NO3）2溶液后，取上层澄清液少许，往其中滴加含HNO3的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，来判断是否含Cl-．
7．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体，0.2mol该有机物经充分燃烧测得生成44.0g CO2和14.4g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-O-H键和位于分子端的-C≡C-H键，核磁共振1H谱显示有3个峰，峰面积比为6：1：1．
（1）写出A分子式：C5H8O；
（2）写出A的结构简式：；
（3）下列物质在一定条件下能与A发生化学反应的是abcd（填序号）
a．H2b．Na    c．Br2    d．酸性KMnO4溶液
（4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物所有碳原子在同一平面上，没有顺反异构现象，则B的结构简式为．
 0  169722  169730  169736  169740  169746  169748  169752  169758  169760  169766  169772  169776  169778  169782  169788  169790  169796  169800  169802  169806  169808  169812  169814  169816  169817  169818  169820  169821  169822  169824  169826  169830  169832  169836  169838  169842  169848  169850  169856  169860  169862  169866  169872  169878  169880  169886  169890  169892  169898  169902  169908  169916  203614 

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