19．（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型氢．则分子式为C6H12，分子中所有碳原子是否全部在一平面上是（填是、否）．
（2）在有机物分子中碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子叫手性碳原子．图1有机物具有光学活性，试用*C标出手性碳原子．若要消除其光学活性，可选用下列哪些化学反应abcde（填字母）a还原、b氧化、c消去、d酯化、e水解．
（3）某有机物的结构简式见图2，等物质的量的该物质，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1；消耗H2、Cu（OH）2、Br2（水）的物质的量之比为4：3：2．
18．（1）试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）⑤⑧；标有使用温度的仪器是⑤⑥⑦．用到“磨砂”处理的有①②③④⑤⑥．
（2）如图是实验室制取酚醛树脂的装置图．
①装置中的二处错误是无石棉网；不用温度计．
②本实验浓盐酸作用催化剂，实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．
③写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式．
17．下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
A．CHFBrIB．C2H4O2C．C6H12O6D．CF2Cl2
16．下列有关纤维素的叙述正确的是（　　）
A．纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解
B．棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关
C．纤维指的就是纤维素
D．纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应
15．下列实验不能获得成功的是（　　）
A．用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl
B．用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中
14．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石
组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却 （请补充该步操作内容）．

步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）孔雀石热分解的化学方程式xCu（OH）2•yCuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xH2O+yCO2↑．
（2）装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．
13．X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素．其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀．各物质之间存在下列相互转化关系（部分反应物或产物已略去）．

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式；  D的结构式O=C=O．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
②D+G→E+H：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）写出n（X）：n（Y）=2：1时与水混合的反应的离子方程式：2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑．
12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大（稀有气体除外）．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H2O（填化学式），沸点最高的是H2O （填化学式）．
（2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
（4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为NnHn+2（用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是NH3、N3H5 （写化学式）．
11．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）?G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示．下列说法正确的是（　　）
温度℃2580230
平衡常数值5×10421.9×10-5
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平衡时，F的体积百分含量将增大
10．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B．由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ•mol-1
D．己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2
 0  169701  169709  169715  169719  169725  169727  169731  169737  169739  169745  169751  169755  169757  169761  169767  169769  169775  169779  169781  169785  169787  169791  169793  169795  169796  169797  169799  169800  169801  169803  169805  169809  169811  169815  169817  169821  169827  169829  169835  169839  169841  169845  169851  169857  169859  169865  169869  169871  169877  169881  169887  169895  203614 

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