题目内容
10．下列说法或表示法正确的是（ ）| A． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ | |
| B． | 由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的热稳定性比红磷大 | |
| C． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 己知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，则△H1＜△H2 |
分析 A、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，根据中和热的含义来回答；
B、根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定；
C、根据燃烧热的定义，燃烧热是指生成稳定的化合物，据此判断；
D、S（g）变为S（s）要放热，据此判断．
解答 A、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故A错误；
B、根据热化学方程式4P（红磷s）?P4（白磷s）：△H＞0 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故B错误；
C、根据燃烧热的定义，燃烧热是指生成稳定的化合物，在常温下水是液态，故C错误；
D、S（g）变为S（s）要放热，所以S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）═SO2（g）：△H2，中前者放热高于后者，所以△H1＜△H2，故D正确，
故选D．
点评 本题考查化学能与热能，明确中和热、反应热的概念、不同状态物质转化过程中的热量变化及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．
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20．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
| B． | 强电解质的水溶液中不存在分子 | |
| C． | 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 | |
| D． | 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 |
1．下列有机物的名称肯定错误的是（ ）
| A． | 2-甲基-1-丁烯 | B． | 2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． | 5，5-二甲基-3-己烯 | D． | 4-甲基-2-戊炔 |
18．下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（ ）
| A． | 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 | |
| B． | 双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 | |
| C． | 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移 | |
| D． | 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 |
5．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使KMnO4溶液褪色 | B． | 乙烯使溴水褪色 | ||
| C． | 甲烷和氯气混合，见光 | D． | 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热 |
15．下列实验不能获得成功的是（ ）
| A． | 用半透膜可除去蛋白质溶液中的NaCl | |
| B． | 用灼烧的方法检验是毛线还是棉线 | |
| C． | 为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热 | |
| D． | 欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中 |
2．下列有关金属腐蚀及其防护的叙述 中不正确的是（ ）
| A． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| B． | 用牺牲锌块的方法来保护船身 | |
| C． | 用铜质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀 | |
| D． | 浸泡在水中钢闸门，水面附近区域的腐蚀程度大于长期在水下的部分 |
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20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，可以加快反应速率 | |
| B． | 降低温度，可以加快反应速率 | |
| C． | 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 | |
| D． | 任何情况，达到平衡时，SO2和SO3的浓度都一定相等 |