19．的命名正确的是( )A．3-甲基丁烷B．2-甲基戊烷C．2-甲基丁烷D．1.1-二甲基丙烷——青夏教育精英家教网—

19．

的命名正确的是（　　）

A．

18．过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物．
（1）铬元素的基态原子的外围电子排布式是3d⁵4s¹．
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄•H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO₄^2一，其中心原子的杂化轨道类型是sp³；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列BC（用序号作答）．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液
（5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnO．

17．

铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
（1）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe³⁺，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，
（3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾（FeSO4.7H₂O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为40mL．
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
5Fe²⁺+1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+（4）H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO₄时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
③上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975（或97.5%）．
（4）铁氰化钾 K₃[Fe（CN）₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）₆]^4--e^-=[Fe（CN）₆]^3-．

16．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子有两个未成对电子；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为：A氢 D氧．
（2）X与等物质的量的HCl反应，产物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺．
（3）12gB单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1mol•L^-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）把1molC的单质、3molA的单质置于一恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡时，放出akJ的热量，此时，容器内的压强是反应开始时的75%，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-2a kJ mol^-1．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N_A．
	B．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体
	C．	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容
	D．	30g的NO与O₂充分反应后，生成的气体分子数为1N_A．

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	氨是极性分子，其在水中的溶解度很大
	B．	DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
	C．	气体单质中，一定有σ键，可能有π键
	D．	元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	3p³表示3p能级有三个轨道
	B．	基态碳原子的价电子排布图：
	C．	冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
	D．	某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12．下列不属于晶体特点的是（　　）

	A．	有固定的几何外形		B．	一定有各向异性
	C．	一定有固定的熔点		D．	一定是无色透明的固体

11．下列化学用语的理解正确的是（　　）

	A．	某离子结构示意图为：可以表示³⁵Cl^-，也可以表示³⁷Cl^-
	B．	电子式为：，可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
	C．	比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	晶体锗的结构为，其晶胞可表示为

10．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色
	B．	已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H+?Cr₂O₇^2-+H₂O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少
	C．	若反应2A（g）+B（s）?C（g）+3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

0 169651 169659 169665 169669 169675 169677 169681 169687 169689 169695 169701 169705 169707 169711 169717 169719 169725 169729 169731 169735 169737 169741 169743 169745 169746 169747 169749 169750 169751 169753 169755 169759 169761 169765 169767 169771 169777 169779 169785 169789 169791 169795 169801 169807 169809 169815 169819 169821 169827 169831 169837 169845 203614

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