8．在25℃时.用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L.随溶液的稀释.下列各项中始终保持增大趋势的是( )A．$\frac{c}{c}$B．$\frac{c}{c}$C．$\frac{——青夏教育精英家教网——

8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

	A．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

7．某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-10 mol•L^-1，该溶液的溶质不可能是（　　）

6．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（　　）

5．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
	B．	pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
	D．	0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

4．常温下，pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃，它们之间的关系是（　　）

C₁＜C₂＜C₃

C₁=C₂＞C₃

C₁＞C₂＞C₃

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe与S混合加热生成FeS₂
	B．	NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃
	C．	过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
	D．	Fe在足量Cl₂中燃烧生成和FeCl₂和FeCl₃

2．肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N₂H₄+O₂═N₂↑+2H₂O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

	A．	溶液中阴离子物质的量基本不变
	B．	正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
	C．	正极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^--4e═4H₂O+N₂↑
	D．	溶液中阴离子向正极移动

1．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验．其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质（NaHCO₃）的实验是（　　）
①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；
②样品溶于水，并加入足量的BaCl₂溶液，变浑浊；
③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；
④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊．

20．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-、H⁺		B．	Na⁺、OH^-、NH₄⁺、AlO₂^-
	C．	Fe³⁺、NO₃^-、S^2-、OH^-		D．	K⁺、OH^-、Na⁺、S^2-

实验室合成氨的装置如图所示．
试回答：装置甲的作用是：①干燥气体．②使N₂和H₂充分混合．③察气泡以调节氢气、氮气流速．
从乙处导出的气体是NH₃、N₂、H₂．检验产物的简单化学方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近丙的导管口，有白烟生成，说明有NH₃生成（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成）．

0 169616 169624 169630 169634 169640 169642 169646 169652 169654 169660 169666 169670 169672 169676 169682 169684 169690 169694 169696 169700 169702 169706 169708 169710 169711 169712 169714 169715 169716 169718 169720 169724 169726 169730 169732 169736 169742 169744 169750 169754 169756 169760 169766 169772 169774 169780 169784 169786 169792 169796 169802 169810 203614