题目内容

7．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10 mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．NaHSO4

分析 常温下，水的离子积为1×10-14，由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．

解答 解：由水电离产生的c（H+）等于10-10mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
KOH、HClO4、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而Na2CO3电离出的碳酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离程度增大，故该溶液的溶质不可能是Na2CO3，故选B．

点评 本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意酸碱溶液抑制水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进水的电离．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl固体为离子化合物
B．CO2分子中含有离子健
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族
18．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
（1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为|+6，标有“*”的氧原子的化合价为-1．
（2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是sp杂化．
15．下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛和乙酸
2．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）
A．溶液中阴离子物质的量基本不变
B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-═2H2O
C．正极的电极反应式是：N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑
D．溶液中阴离子向正极移动
12．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3
19．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O2D．PCl3与BF3
16．下列关于层析实验的说法正确的是（　　）
A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察
B．展开剂可以既是流动相又是固定相
C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小
D．纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种
17．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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