5．下列物质间的反应能用H++OH-═H2O表示的是( )A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C．硫酸和氢氧化钾D．碳酸氢钠和氢氧化钠——青夏教育精英家教网——

5．下列物质间的反应能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	醋酸和氢氧化钠		B．	盐酸和氨水
	C．	硫酸和氢氧化钾		D．	碳酸氢钠和氢氧化钠

4．1mol H₂表示的含义是（　　）

1 mol 氢分子

1 mol 氢原子

3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）

2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是钠
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色．它与另一常见的短周期金属单质 B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱．E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成．E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F．溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H．H 与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）写出化学式：沉淀DAl（OH）₃，臭鸡蛋味气体 EH₂S．
（3）G 与氯水反应的氧化产物为H₂SO₄．（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：4Na₂S+2H₂O+O₂=2Na₂S₂+4NaOH．
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋味气体放出．

20．有电化学装置如图连接，请回答下列问题：

（1）图中甲、乙两池的名称：甲池是原电池装置；乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入H₂的电极名称是负极，C（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O₂的电极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗H₂560mL（标准状况下）．

（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄④
请表达E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为E₂=E₁-E₃-E₄．
（2）如图所示是1摩尔NO₂和1摩尔CO完全反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．已知某些化学键的键能如下表所示：

共价键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/（kJ•mol^-1）	436	247	434

则反应：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓变△H=-185 kJ/mol．

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F₂-187.0	Cl₂-33.6	（b）　58.7	I₂　184.0
③	（c）　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H₂O　100.0	H₂S-60.0	（d）-42.0	H₂Te-1.8

对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
	B．	系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
	C．	系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
	D．	系列④中H₂O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响

16．某有机物A含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，A的相对分子质量不超过300．A是氨基酸，分子中不存在甲基（-CH₃），能与FeCl₃溶液发生显色反应，1molA最多能与3molNaOH完全反应．请回答：
（1）有机物A的相对分子质量为197，其分子式为C₉H₁₁NO₄．
（2）符合上述条件的有机物A的可能结构有12（填数字）种，其中核磁共振氢谱为7组峰，且峰面积为1：2：2：2：2：1：1的α-氨基酸中的任一种的结构简式

0 169602 169610 169616 169620 169626 169628 169632 169638 169640 169646 169652 169656 169658 169662 169668 169670 169676 169680 169682 169686 169688 169692 169694 169696 169697 169698 169700 169701 169702 169704 169706 169710 169712 169716 169718 169722 169728 169730 169736 169740 169742 169746 169752 169758 169760 169766 169770 169772 169778 169782 169788 169796 203614