15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 用石墨棒作电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cu+Cl2↑ | |
| C． | 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 用醋酸巧除水垢的反应：CaC03+2H+═Ca2++C02↑+H20 |
14．在溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
| A． | Al3+、Cl-、Ca2+ | B． | Mg2+、SO42-、OH- | C． | Na+、SO32-、H+ | D． | H+、K+、OH- |
13．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | B． | 钢铁生锈 | C． | 干冰升华 | D． | 食物腐败 |
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙炔的结构简式：C2H2 | |
| B． | S2-的结构示意图： | |
| C． | 甲烷分子的球棍模型 | |
| D． | 硫酸钠的电离方程式：Na2S04=2Na++S042- |
11．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
| A． | KOH | B． | SO3 | C． | HCl | D． | O3 |
10．Co是恶性肿瘤的“克星”，它的射线能破坏癌细胞的快速繁殖，钴一60是非常广泛的放射源，在医疗上常用于肺癌和肿瘤放射治疗．下列有关${\;}_{2}^{6}$${\;}_{7}^{0}$Co的说法中正确的是（ ）
| A． | 质子数为60 | B． | 原子序数为27 | C． | 中子数为27 | D． | 核外电子数为33 |
9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低，缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
写出反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
如果硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是ae （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠18.9g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠19.8 g （保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 | |
| B． | 曲线c表示OH-的物质的量的变化 | |
| C． | 加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O |
7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2 | |
| B． | 红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe | |
| C． | 除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析 | |
| D． | 由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁 |
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）
0 169587 169595 169601 169605 169611 169613 169617 169623 169625 169631 169637 169641 169643 169647 169653 169655 169661 169665 169667 169671 169673 169677 169679 169681 169682 169683 169685 169686 169687 169689 169691 169695 169697 169701 169703 169707 169713 169715 169721 169725 169727 169731 169737 169743 169745 169751 169755 169757 169763 169767 169773 169781 203614
| A． | 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热 | |
| B． | 将烧瓶中的浓氨水加热 | |
| C． | 加热试管中的氯化铵固体 | |
| D． | 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中 |